⑵ 钴的基本属性
    钴是一种有色金属元素，化学式为Co，英文名来源于德文“Kobold”，意为“妖魔”，1502年由瑞典化学家布兰特发现并将其分离出来。钴在元素周期表上属第Ⅷ副族，位于铁和镍之间，与铜近邻，因此在自然界中与这些金属在空间上密切伴生，其原子量为58.93，电子构型为3d74s2，有多种氧化态，常见且重要的是Co2+I和Co3+，前者稳定，后者氧化性强，但均有较强的配位能力，可形成多种配合物。钴呈银白色，具有铁磁性和延展性，最高居里点为1121℃，熔点1495℃，沸点2927℃。

    钴在地球上分布广泛，但含量很低，其地壳丰度仅为25×10-6，在最常产出的超基性岩中平均含量也仅为110×10-6。自然界中钴的赋存状态主要有3种：以独立钴矿物形式存在、以类质同像或包裹体形式存在和以吸附形式存在，其中以第2种形式最普遍。到目前为止，已发现钴矿物和含钴矿物百余种，主要为硫化物、硒化物、砷化物、硫砷化物、碳酸盐、硫酸盐和砷酸盐等，主要的钴矿石矿物有硫钴矿、硫铜钴矿、含钴黄铁矿、方钴矿、斜方砷钴矿、辉砷钴矿和钴华等。

钴的开发利用现状：
     钴作为一种有用元素，很早就被人们开发和利用了，早在公元前440-年，钴就出现在古波斯的蓝色玻璃珠内，中国从唐朝起即在陶瓷生产中广泛运用钴的化合物为着色剂。由于钴具有优良的物理、化学和机械性能，是制造高强度合金、耐高温合金、硬质合金、磁性材料和催化剂等的重要材料，因此，应用十分广泛。在中国，钴主要运用在硬质合金、陶瓷、磁性材料和二次电池等领域，其次是用于制造高温合金和催化剂等。钴在硬质合金生产中主要是以钴粉形式作为粘结剂，含量通常为7-20%；陶瓷工业中氧化钴是重要的颜料；磁性材料制作中主要用钴生产Sm-Co合金、Al-Co-Ni合金以及稀土强力永磁性材料；钴在二次电池领域的快速增长是因为笔记本电脑、移动电话、数码摄象机、数码相机等移动数码产品的大量使用，因为它们所用的锂电池是用LiCoO2,LiCoxOy或LiCoxMnyO2作阴极材料的，此外，化学工业中钴主要用于石油和化学加工的催化剂、油漆和油墨的干燥剂、陶瓷底漆、油漆和塑料的颜料等。

    钴除了在工业上的广泛用途外，对人体健康也起着不容忽视的作用，主要表现在以维生素B12形式参与核酸、胆硷、蛋氨酸的合成及脂肪与糖的代谢，胰腺中含有大量的钴，用以合成胰岛素及糖、脂肪代谢所必须的酶。在动物界，缺钴可引起贫血，钴过多则可致红细胞增多症；而在人类，钴可以治疗感染性贫血和肾脏疾病。另外,60Co放射出的γ射线，可用来治疗癌症。